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Questa Cmap, creata con IHMC CmapTools, contiene informazioni relative a: La massa degli atomi_definizioni, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mmultiscripts> <mtext> C </mtext> <none/> <none/> <mprescripts/> <none/> <mtext> 12 </mtext> </mmultiscripts> </math> ???? <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> l'unità di massa atomica (u o Dalton) è 1/12 della massa del 12C e vale 1,66054 * 10-27 kg. </mtext> </mrow> </math>, massa dell'atomo di Idrogeno (H) scelta da DALTON come unità di misura di rifermento, MMAI(OH)3 = MAAl + 3*MAO + 3*MAH = 26,98 + 3*16,00+ 3*1,01 = 78,01 pertanto la massa in kilogrammi di una sua molecola sarà Massa molecola Al(OH)3 = MMAI(OH)3 * unità di massa atomica = 78,01 u = 78.01 * 1,66054 *10-27 kg = 1,295 * 10-25, massa dell'atomo di Idrogeno (H) attualmente si fà riferimento al <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mmultiscripts> <mtext> C </mtext> <none/> <none/> <mprescripts/> <none/> <mtext> 12 </mtext> </mmultiscripts> </math>, massa molecolare relativa di un composto (MM) definizione La Massa Molecolare relariva (MM) di un composto rappresenta la massa di una molecola ed è data dalla somma delle Masse Atomiche (MA) di tutti gli atomi che la formano, definizione introdotta da DALTON ???? La Massa atomica relativa di un elemento "A" è un numero che indica il rapporto tra la masssa dell'atomo di quell'elemento e quella dell'atomo di Idrogeno, come unità di misura di rifermento ???? m.a (H) = 1 unità, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> l'unità di massa atomica (u o Dalton) è 1/12 della massa del 12C e vale 1,66054 * 10-27 kg. </mtext> </mrow> </math> ???? Massa molecola Al(OH)3 = MMAI(OH)3 * unità di massa atomica = 78,01 u = 78.01 * 1,66054 *10-27 kg = 1,295 * 10-25, Calcolo della massa molecolare relativa del composto Al(OH)3 svolgimento MMAI(OH)3 = MAAl + 3*MAO + 3*MAH = 26,98 + 3*16,00+ 3*1,01 = 78,01, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mmultiscripts> <mtext> C </mtext> <none/> <none/> <mprescripts/> <none/> <mtext> 12 </mtext> </mmultiscripts> </math> ???? atomo di Carbonio, LA MASSA DEGLI ATOMI ???? massa molecolare relativa di un composto (MM), La Massa Molecolare relariva (MM) di un composto rappresenta la massa di una molecola ed è data dalla somma delle Masse Atomiche (MA) di tutti gli atomi che la formano esempio Calcolo della massa molecolare relativa del composto Al(OH)3, come unità di misura di rifermento poichè l'Idrogeno risulta presente in molti composti in quantità più basse rispetto agli altri elementi, massa dell'atomo di Idrogeno (H) ????, La Massa atomica relativa di un elemento "A" è un numero che indica il rapporto tra la masssa dell'atomo di quell'elemento e quella dell'atomo di Idrogeno formula <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> m.a.r (A) = </mtext> <mfrac> <mtext> m(A) </mtext> <mtext> m(H) </mtext> </mfrac> </math>, massa atomica relativa dell'elemento (A) ????, LA MASSA DEGLI ATOMI massa atomica relativa di un elemento (MA) definizione introdotta da DALTON, LA MASSA DEGLI ATOMI massa atomica relativa di un elemento (MA) la m.a.r. di tutti gli elementi è riportata nella tavola periodica, massa dell'atomo dell'elemento (A) ????